人教版高中化学必修二第一章第二节第2课时元素周期表和元素周期律的应用课时提升卷(含答案解析).docx

发布于:2021-07-30 13:46:11

高中化学学*材料
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课时提升卷(五)

元素周期表和元素周期律的应用

(30 分钟 50 分)

一、选择题(本题包括 6 小题,每小题 5 分,共 30 分)

1.根据元素所在元素周期表的位置,判断下列元素都能作为半导体材料的是

()

A.Si、K

B.C、Al

C.Si、Ge

D.As、Se

2.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )

①原子序数为 15 的元素的最高化合价为+3 价

②第ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第 2 周期第ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6

④原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第 3 周期第ⅡA 族

A.①②

B.①③

C.②④

D.③④

3.(2013·邢台高一检测)某主族元素 R 的最高正价与最低负价的代数和为 4,由

此可以判断( )

A.R 一定是第 4 周期元素 B.R 一定是ⅣA 族元素 C.R 的气态氢化物比同族其他元*饣镂榷 D.R 气态氢化物化学式为 H2R 4.(2013·福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有 M 为金属 元素。下列说法不正确的是( )
A.原子半径 Z<M B.Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱 C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的小 D.Z 位于元素周期表中第 2 周期、第ⅥA 族 5.(双选)(2013·杭州高一检测)铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位 于第 6 周期,与铝是同主族元素,元素符号是 Tl,以下对铊的性质推断不正确的是
() A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成+3 价离子 C.氢氧化铊是两性氢氧化物 D.Tl3+的氧化性比 Al3+强 6.(能力挑战题)元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36,X、Y 在同一周期,X+与 Z2-具有 相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( ) A.同周期元素中 X 的金属性最强

B.原子半径 X>Y,离子半径 X+>Z2C.同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强
二、非选择题(本题包括 2 小题,共 20 分) 7.(10 分)(2013·沈阳高一检测)下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下 列问题:

(1)表中用字母标出的 14 种元素中,化学性质最不活泼的是

(用元素符

号表示,下同),金属性最强的是

,非金属性最强的是

,常温下

单质为液态的非金属元素是

,属于过渡元素的是(该空用字母表

示)



(2)B、F、C 气态氢化物的化学式分别为

,其中以

最不稳定。

(3)第 2 周期中原子半径最小的是



8.(10 分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号

元素性质或原子结构

T

M 层上电子数是 K 层上电子数的 3 倍

X

最外层电子数是次外层电子数的 2 倍

Y

常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性

Z

元素最高正价是+7 价

(1)元素 X 位于元素周期表的第

周期第

族,它的一种核素可测

定文物年代,这种核素的符号是



(2)元素 Y 的原子结构示意图为

,与氢元素形成一种离子 Y ,写出某溶

液中含有该微粒的检验方法



(3)元素 Z 与元素 T 相比,非金属性较强的是

(用元素符号表示),下列表

述中能证明这一事实的是



a.常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同

b.Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定

c.一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)探寻物质的性质差异性是学*的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高

价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是

,理由是



答案解析
1.【解析】选 C。在元素周期表中,在金属与非金属的分界处可以找到半导体材 料,Si、Ge 为典型的半导体材料。 2.【解析】选 C。15 号元素是磷,其最高化合价为+5 价,故①错;第 2 周期第ⅣA 族元素是碳,其核电荷数为 6,碳元素有 12C、13C、14C 多种核素,其中子数有 6、7、 8 等,③错,故选项 C 正确。

3.【解析】选 D。根据题意,主族元素 R 的最高正价与最低负价的代数和为 4,所 以 R 为第ⅥA 族元素,但不一定是第 4 周期,其气态氢化物化学式为 H2R,与其同族 元*饣锵啾,其上面比它稳定,下面的不如它稳定,故选项 A、B、C 错误,D 正确。 4.【解析】选 B。根据各元素在周期表中的相对位置及只有 M 为金属元素,可知 M 为 Al,X 为 Si,Y 为 N,Z 为 O。同一周期随着原子序数的递增,原子半径逐渐减 小,同一主族随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,所以原子半径:Z<M,A 项 正确;Y 最高价氧化物对应的水化物是 HNO3,X 最高价氧化物对应的水化物是 H2SiO3,HNO3 酸性更强,B 项错误;Si 的非金属性比 O 弱,所以 Si 的气态氢化物的热 稳定性比 O 的小,C 项正确;Z 是氧元素,位于元素周期表中第 2 周期、第ⅥA 族,D 项正确。 5.【解析】选 C、D。同族元素性质有相似性,如铝是易导电的银白色金属,可形 成+3 价离子,则铊元素也具有上述性质。同主族元素又有递变性,同主族元素随 核电荷数的递增,电子层数增加,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引力 减弱,使元素的原子失电子能力增强,即金属单质的还原性增强,阳离子的氧化 性减弱,最高价氧化物对应水化物碱性增强,所以氢氧化铝是两性氢氧化物,而 氢氧化铊是碱性氢氧化物而不具有两性,Tl3+的氧化性比 Al3+弱。 【技法小结】利用已学元素判断同主族未知元素的性质 (1)相似性:同主族元素,最外层电子数相同,化学性质相似。如碱金属元素均活 泼,都能与水、酸等发生反应。 (2)递变性:同主族元素,从上到下,电子层数递增,金属性增强,非金属性减弱。 如碱金属元素与水反应的剧烈程度逐渐增强。

(3)特殊性:同主族元素中也有一些元素的性质比较特殊,如卤素中氟形成的氟 化钙难溶于水,而其他的卤化钙易溶于水。 6.【解析】选 B。由元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36,X+与 Z2-具有相同的核外电 子层结构,知 X 元素为钠元素,Z 元素为氧元素,故 Y 元素原子序数为 36-11-8=17, 故 Y 元素为氯元素。离子半径 X+<Z2-,因此 B 项错误。 7.【解析】元素周期表中 0 族元素化学性质不活泼。同周期从左到右金属性减 弱,非金属性增强,原子半径减小;同主族从上到下金属性增强,非金属性减弱, 原子半径增大;故金属性最强的是 L(即 K),非金属性最强的是 A(即 F),第 2 周期 中原子半径最小的是 A(即 F),B、F、C 分别是 O、Cl、P,非金属性 P 的最弱,则 PH3 最不稳定。常温下单质为液态的非金属元素只有溴。周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族的元素都属于过渡元素。 答案:(1)Ar K F Br M (2)H2O、HCl、PH3 PH3 (3)F 【互动探究】(1)表中所列的 14 种元素中,最高价氧化物对应的水化物酸性最强 的元素是哪种?写出最强酸的化学式。 提示:非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强,但氟没有正价,故为 氯,最强酸为 HClO4。 (2)表中 14 种元素中,最高价氧化物对应的水化物为两性的元素是哪种?写出其 氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。 提示:最高价氧化物对应的水化物为两性的是铝,其氢氧化物与氢氧化钠溶液反 应的离子方程式为 Al(OH)3+OH-====Al +2H2O。 8.【解析】根据题目中 T、X 的电子层上的电子数的关系可确定 T 为 S,X 为 C;

常温下 Y 的氢化物水溶液呈碱性,则 Y 为 N,Z 元素最高正价为+7 价(短周期中),

故 Z 为 Cl。

(1)碳元素位于周期表中第 2 周期第ⅣA 族,它的一种核素可测定文物年代,为

。 14
6

C

(2)Y 是 N,可以写出其原子结构示意图,Y 为 N ,可以用浓 NaOH 溶液和红色石

蕊试纸检验。

(3)常温下 Cl2 和 S 的单质状态不同,属于物理性质,不能用于比较其非金属性的

强弱;HCl 比 H2S 稳定,说明 Cl 的非金属性比 S 的强;Cl2 和 S 都能与 NaOH 溶液反

应,说明 Cl2 和 S 均既有氧化性又有还原性,不能说明 Cl 的非金属性比 S 强。

(4)四种元素最高价氧化物对应的水化物分别是 H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4,其中

只有 H2CO3 是弱酸且是非氧化性酸。

答案:(1)2 ⅣA C

(2)

取适量溶液放入试管,然后加入浓 NaOH 溶液,加热,若产生能使湿润

的红色石蕊试纸变蓝的气体,可以证明该溶液中含有 N (答案合理即可)

(3)Cl b

(4)H2CO3 H2CO3 是弱酸或非氧化性酸

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